{"id":3753,"date":"2021-10-11T15:52:16","date_gmt":"2021-10-11T13:52:16","guid":{"rendered":"https:\/\/sic-lime.com\/la-chaux\/il-processo-chimico-fisico\/"},"modified":"2023-10-26T14:07:47","modified_gmt":"2023-10-26T12:07:47","slug":"le-proces-chimique-physique-de-la-chaux","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/","title":{"rendered":"LE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX"},"content":{"rendered":"

chaux<\/strong><\/h1>\n

\n <\/a>\n<\/p>\n

le p<\/span>roc\u00e8s c<\/span>himique p<\/span>hysique de la
\nc<\/span>haux
\n<\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

\n

Ce qui est d\u00e9fini g\u00e9n\u00e9ralement le ‘processus de production de la chaux<\/strong>‘, s\u2019occupe en r\u00e9alit\u00e9 de la cuisson et de la transformation de sous-produits obtenus par des diff\u00e9rentes typologies de min\u00e9raux disponibles en nature. <\/p>\n

La sch\u00e9matisation chimique d\u00e9crite ci-apr\u00e8s, au fin de clart\u00e9 explicative, en nature ne trouve pas une subdivision ainsi nette dans les min\u00e9raux qui sont utilis\u00e9s industriellement et qui repr\u00e9sentent un m\u00e9lange, plus ou moins complexe, des typologies cit\u00e9es.<\/p>\n<\/div>\n\n\n\n\n\n\n
Carbonate de calcium\t<\/td>\n\n

CaCO3<\/sub><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

Carbonate de magn\u00e9sium<\/td>\n\n

MgCO3<\/sub><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

Dolomite<\/td>\n\n

CaCO3<\/sub><\/span> MgCO3<\/sub><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

Calcaire hydraulique\t\t<\/td>\n\n

CaCO3<\/sub><\/span> MgCO3<\/sub><\/span>SiO2 <\/sub><\/span>Fe2O3 <\/sub><\/span>Al2<\/sub><\/span>O3<\/sub><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

\n

Ce m\u00e9lange de compositions chimiques possibles du min\u00e9ral de d\u00e9part, entra\u00eene \u00e9videmment une plus grande complexit\u00e9 du comportement du mat\u00e9riau \u00ab r\u00e9el \u00bb, aussi bien au cours de son traitement qu\u2019en termes de caract\u00e9ristiques chimiques et physiques des produits finis des processus productifs.<\/p>\n<\/div>\n

CHIMIQUE DE BASE DU PROCESSUS DE PRODUCTION DE LA CHAUX<\/h2>\n
Le processus productif de la chaux et de ses d\u00e9riv\u00e9s peut \u00eatre r\u00e9sum\u00e9 fondamentalement par les trois groups chimiques de r\u00e9action suivants :\n<\/div>\n

D\u00e9carbonatation du calcaire et de la dolomie<\/h4>\n
\n\n\n\n <\/tr>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
CaCO3<\/sub><\/td>\n+<\/td>\nKcal<\/td>\n\u2194<\/td>\nCaO<\/td>\n+<\/td>\nCO2<\/sub><\/td>\n(+ 760 kcal\/kg)<\/td>\n<\/tr>\n
100<\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n56<\/td>\n <\/td>\n44<\/td>\n <\/td>\n<\/tr>\n
 <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n<\/tr>\n
MgCO3<\/sub><\/td>\n+<\/td>\nKcal<\/td>\n\u2194<\/td>\nMgO<\/span><\/td>\n+<\/td>\nCO2<\/sub> \u2191<\/td>\n(+ 723 kcal\/kg)<\/td>\n<\/tr>\n
84<\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n40<\/td>\n <\/td>\n44<\/td>\n <\/td>\n<\/tr>\n
 <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n<\/tr>\n
CaCO3<\/sub> MgCO3<\/sub><\/td>\n+<\/td>\nKcal<\/td>\n\u2194<\/td>\nCaO MgO<\/td>\n+<\/td>\n2CO2<\/sub> \u2191<\/td>\n(+ 723 kcal\/kg)<\/td>\n<\/tr>\n
184<\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n <\/td>\n96<\/td>\n <\/td>\n88<\/td>\n <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div>\n

Hydratation des oxydes de calcium et magn\u00e9sium
\n<\/h4>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
CaO<\/td>\n+<\/td>\nH2<\/sub>O<\/td>\n\u2194<\/td>\nCa(OH)2<\/sub><\/td>\n+<\/td>\nKcal<\/td>\n(- 273 kcal\/kg)<\/td>\n<\/tr>\n
56.1<\/td>\n\u00a0<\/td>\n18<\/td>\n\u00a0<\/td>\n74.1<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
CaO MgO<\/td>\n+<\/td>\nH2<\/sub>O<\/td>\n\u2194<\/td>\nCa(OH)2<\/sub> MgO<\/td>\n+<\/td>\nKcal<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
96.4<\/td>\n\u00a0<\/td>\n18<\/td>\n\u00a0<\/td>\n114.4<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
CaO MgO<\/td>\n+<\/td>\n2H2<\/sub>O<\/td>\n\u2194<\/td>\nCa(OH)2<\/sub> Mg(OH)2<\/sub><\/td>\n+<\/td>\nKcal<\/td>\n(- 211 kcal\/kg)<\/td>\n<\/tr>\n
96.4<\/td>\n\u00a0<\/td>\n36<\/td>\n\u00a0<\/td>\n132.4<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div>\n

Recarbonation des oxydes de calcium et magn\u00e9sium
\n<\/h4>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n
CaO<\/td>\n+<\/td>\nH2<\/sub>O<\/td>\n\u2194<\/td>\nCa(OH)2<\/sub><\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
56.1<\/td>\n\u00a0<\/td>\n18<\/td>\n\u00a0<\/td>\n74.1<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
Ca(OH)2<\/sub><\/td>\n+<\/td>\nCO2<\/sub><\/td>\n\u2194<\/td>\nCaCO3<\/sub><\/td>\n+<\/td>\nH2<\/sub>O<\/td>\n<\/tr>\n
74<\/td>\n\u00a0<\/td>\n44<\/td>\n\u00a0<\/td>\n100<\/td>\n\u00a0<\/td>\n18<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div>\n

LA D<\/span>\u00c9CARBONATATION<\/p>\n<\/h2>\n
\n

Le premier groupe de r\u00e9actions d\u00e9crites r\u00e9sume le processus de d\u00e9carbonatation des trois principales typologies de carbonates existantes en nature.
Elles repr\u00e9sentent la r\u00e9action qui, industriellement, se produit dans le four de cuisson du calcaire lorsque, \u00e0 partir du min\u00e9ral provenant de la carri\u00e8re et en fournissant une quantit\u00e9 pr\u00e9fix\u00e9e de chaleur, on obtient la dissociation du carbonate (CaCO3<\/sub>) en oxyde (CaO) et en dioxyde de carbone (CO2<\/sub>).
La r\u00e9action est endothermique et n\u00e9cessite donc pour se d\u00e9velopper un apport calorique obtenu par l\u2019utilisation d\u2019un combustible.
760 kcal\/kg sont n\u00e9cessaires pour d\u00e9carbonater le CaCO3<\/sub> et 723 kcal\/kg pour MgCO3<\/sub>.<\/p>\n<\/div>\n

\"\"<\/p>\n

\n

Note<\/strong>\u00a0: ci-dessous, sauf note particuli\u00e8re, nous nous r\u00e9f\u00e9rerons au cas du carbonate de calcium et\/ou oxyde de chaux par simplicit\u00e9 d\u2019exposition, mais dans le cas des autres types de composants cit\u00e9s, les m\u00e9canismes selon lesquels les r\u00e9actions ont lieu sont assez similaires. <\/em><\/p>\n<\/div>\n

\n

La dissociation du calcaire<\/strong> se fait en cinq phases successives :<\/p>\n

    \n
  • Dans la zone de pr\u00e9chauffage du four, la chaleur produite par le combustible est transf\u00e9r\u00e9e des gaz de combustion au min\u00e9ral \u00e0 d\u00e9carbonater qui passe de la temp\u00e9rature ambiante jusqu\u2019\u00e0 800\u00b0C.<\/li>\n
  • \u00c0 la temp\u00e9rature de 800\u00b0C, la pression du dioxyde de carbone produit par la dissociation est \u00e9gale \u00e0 la pression partielle du CO2<\/sub> dans les gaz qui traversent le four. Au moment o\u00f9 la temp\u00e9rature commence \u00e0 monter au-del\u00e0 de la valeur de d\u00e9carbonatation, la couche superficielle du calcaire commence sa d\u00e9carbonatation. Lorsque la temp\u00e9rature de surface a atteint environ 900\u00b0C, une couche de 0,5 mm s\u2019est d\u00e9carbonat\u00e9e (5% de la masse totale).<\/li>\n
  • \u00c0 la temp\u00e9rature de 900\u00b0C, la pression partielle du CO2<\/sub> est sup\u00e9rieure \u00e0 1 atmosph\u00e8re et le processus de d\u00e9carbonatation peut aller de la surface vers le centre du calcaire.<\/li>\n
  • Tout au long du processus de d\u00e9carbonatation, la temp\u00e9rature du min\u00e9ral reste presque constante, et si, pour des raisons li\u00e9es au processus industriel, la temp\u00e9rature s\u2019\u00e9l\u00e8ve au-del\u00e0 du point de d\u00e9carbonatation ou si la composition chimique du calcaire utilis\u00e9 r\u00e9duit la temp\u00e9rature de d\u00e9carbonatation, la structure cristalline de la chaux produite commence \u00e0 s\u2019effondrer (sint\u00e9risation).<\/li>\n
  • Une fois la d\u00e9carbonatation termin\u00e9e, la chaux est refroidie par l\u2019air en entr\u00e9e dans le four qui, en montant \u00e0 l\u2019int\u00e9rieur de la cuve pr\u00e9chauff\u00e9e, deviendra l\u2019air de combustion.<\/li>\n<\/ul>\n

    Les facteurs principaux qui influencent la vitesse de d\u00e9carbonatation<\/strong> sont :<\/p>\n

      \n
    • taille et forme du calcaire<\/strong> (taille minimale):
      ce facteur influe sur le temps de migration du CO2<\/sub> du centre de masse en d\u00e9carbonatation vers la surface.<\/li>\n
    • distribution granulom\u00e9trique du calcaire utilis\u00e9<\/strong>:
      une distribution granulom\u00e9trique diff\u00e9rente du calcaire implique une surface d\u2019\u00e9change diff\u00e9rente entre le calcaire et les gaz chauds et donc une vitesse de transfert de chaleur diff\u00e9rente.<\/li>\n
    • composition chimique du calcaire<\/strong>:
      la pr\u00e9sence d\u2019impuret\u00e9 ou de carbonate de magn\u00e9sium entra\u00eene une variation de la temp\u00e9rature th\u00e9orique \u00e0 laquelle d\u00e9bute la d\u00e9carbonatation.<\/li>\n
    • vitesse des gaz dans le four et leur temp\u00e9rature<\/strong>:
      la vitesse du fluide chauffant et le gradient de temp\u00e9rature sont des facteurs qui influencent la vitesse de transfert de l\u2019\u00e9nergie des gaz au min\u00e9ral.<\/li>\n
    • pression des gaz \u00e0 l\u2019int\u00e9rieur du four<\/strong>:
      des pressions plus \u00e9lev\u00e9es exigent une pression plus \u00e9lev\u00e9e de la part du CO2<\/sub> pour migrer \u00e0 l\u2019int\u00e9rieur du calcaire<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n

      \"\"<\/p>\n

      H<\/span>YDRATATION<\/h2>\n
      \n

      Par le mot hydratation ou extinction de la chaux, on entend le processus par lequel l\u2019oxyde de chaux (CaO) se transforme en hydroxyde de chaux (Ca(OH)2<\/sub>).<\/p>\n

      Du point de vue chimique il s\u2019agit d\u2019un seul type de r\u00e9action mais du point de vue industrielle on peut avoir deux types de processus diff\u00e9rents<\/strong>.<\/p>\n<\/div>\n

      \n

      L\u2019un est le processus d\u2019hydratation proprement dit, dans lequel l\u2019oxyde r\u00e9agit avec la quantit\u00e9 st\u0153chiom\u00e9trique d\u2019eau (32% H2O) en obtenant un hydroxyde sous forme de poudre contenant au maximum 1,5 % d\u2019eau libre. <\/p>\n

      L\u2019autre est le processus d\u2019extinction o\u00f9 l\u2019oxyde de chaux est fait r\u00e9agir avec une quantit\u00e9 d\u2019eau bien sup\u00e9rieure au contenu st\u0153chiom\u00e9trique en obtenant un hydroxyde de chaux en suspension avec des valeurs de concentration tr\u00e8s variables en fonction de l\u2019usage demand\u00e9.<\/p>\n

      La chimie de la r\u00e9action d\u2019hydratation est tr\u00e8s basique mais la cin\u00e9tique de la r\u00e9action li\u00e9e \u00e0 la cristallisation et l\u2019agglom\u00e9ration est beaucoup plus complexe et d\u00e9pend non seulement des caract\u00e9ristiques physiques et chimiques de l\u2019oxyde \u00e0 \u00e9teindre, mais m\u00eame des modalit\u00e9s avec lesquelles cette simple r\u00e9action est r\u00e9alis\u00e9e et pour cette raison on a d\u00e9velopp\u00e9 les deux diff\u00e9rentes m\u00e9thodes d\u2019extinction indiqu\u00e9es. <\/p>\n

      \u00c0 des temp\u00e9ratures inf\u00e9rieures \u00e0 350\u00b0C, l\u2019oxyde r\u00e9agit compl\u00e8tement avec l\u2019eau donnant lieu \u00e0 une r\u00e9action exothermique avec le d\u00e9veloppement de 276 kcal\/kg CaO, \u00e0 des temp\u00e9ratures plus \u00e9lev\u00e9es la r\u00e9action se produit dans le sens contraire donnant lieu \u00e0 la s\u00e9paration de l\u2019eau de r\u00e9action.<\/p>\n

      L\u2019oxyde de magn\u00e9sium est peu r\u00e9actif avec l\u2019eau et dans des conditions normales, seulement le 25 % de celui-ci r\u00e9agit. <\/p>\n

      Pour obtenir l\u2019hydratation compl\u00e8te du MgO il est n\u00e9cessaire que la r\u00e9action se fasse \u00e0 une temp\u00e9rature sup\u00e9rieure \u00e0 100\u00b0C en utilisant des \u00e9quipements sous pression.<\/p>\n

      Les facteurs principaux influant sur l\u2019hydratation sont :<\/p>\n

        \n
      • r\u00e9activit\u00e9 de l\u2019oxyde utilis\u00e9 (T60<\/sub>)<\/li>\n
      • densit\u00e9 apparente de l\u2019oxyde de chaux<\/li>\n
      • distribution granulom\u00e9trique et le top cut de l\u2019oxyde<\/li>\n
      • pourcentage de carbonate (L.O.I.)<\/li>\n
      • pourcentage de soufre<\/li>\n
      • pourcentage d\u2019oxyde de magn\u00e9sium<\/li>\n
      • temp\u00e9rature \u00e0 laquelle s\u2019effectue le processus d\u2019hydratation<\/li>\n
      • efficacit\u00e9 du syst\u00e8me de m\u00e9lange entre oxyde et eau<\/li>\n
      • additifs utilis\u00e9s dans l\u2019eau de r\u00e9action<\/li>\n<\/ul>\n

        Dans le domaine industriel, la r\u00e9action d\u2019hydratation est r\u00e9alis\u00e9e en utilisant des hydrateurs, dans le cas o\u00f9 l\u2019on voudrait produire de l\u2019hydroxyde pulv\u00e9rulent sur base s\u00e8che (eau st\u0153chiom\u00e9trique), et des extincteurs de chaux \u00e0 tambour roulant si on veut produire de l\u2019oxyde de chaux sous forme de p\u00e2te (exc\u00e8s d\u2019eau).<\/p>\n

        Du point de vue sch\u00e9matique, les deux syst\u00e8mes sont des m\u00e9langeurs dans lesquels, gr\u00e2ce \u00e0 l\u2019agitation m\u00e9canique, on obtient un contact intime entre l\u2019oxyde de chaux et l\u2019eau de r\u00e9action.<\/p>\n<\/div>\n

        LA R<\/span>ECARBONATION<\/h2>\n
        \n

        La r\u00e9action de recarbonation<\/em> repr\u00e9sente la derni\u00e8re r\u00e9action du cycle de vie de la chaux, elle contr\u00f4le le processus de transformation de la chaux en carbonate en r\u00e9absorbant le CO2<\/sub> de l\u2019environnement et redonnant \u00e0 la chaux les caract\u00e9ristiques chimiques et physiques du calcaire de d\u00e9part.<\/p>\n

        Ceci est la r\u00e9action fondamentale qui permet \u00e0 la chaux, lorsqu\u2019elle est appliqu\u00e9e sur le mur, \u00e0 faire prise en se durcissant.<\/p>\n<\/div>\n

        \"\"<\/p>\n

        \n

        L\u2019homme a appris \u00e0 contr\u00f4ler cette r\u00e9action \u00e0 son usage pour la production de PCC<\/strong> (Carbonate de Calcium Pr\u00e9cipit\u00e9), processus dans lequel le contr\u00f4le des param\u00e8tres influen\u00e7ant la recarbonation, permet de modifier la granulom\u00e9trie et la morphologie du carbonate de calcium produit.<\/p>\n

        Dans les conditions ambiantes la recarbonation de la chaux est tr\u00e8s modeste, mais \u00e0 partir de 290\u00b0C jusqu\u2019\u00e0 600\u00b0C la vitesse de recarbonation augmente rapidement en augmentant en fa\u00e7on exponentielle l\u2019affinit\u00e9 de CaO avec le CO2<\/sub>.<\/p>\n<\/div>\n

        \"\"<\/p>\n

        \n

        La vitesse de cette r\u00e9action est augment\u00e9e de mani\u00e8re significative tant par la surface sp\u00e9cifique de l\u2019oxyde que par la rapidit\u00e9 avec laquelle l\u2019oxyde est mix\u00e9 avec l\u2019anhydride carbonique.
        On remarque comme l\u2019oxyde de magn\u00e9sium a des temps de recarbonation sensiblement plus longs que l\u2019oxyde de calcium.<\/p>\n

        La pr\u00e9sence d\u2019eau soit sous forme d\u2019humidit\u00e9 soit de vapeur, permet d\u2019activer une recarbonation rapide m\u00eame \u00e0 temp\u00e9rature et pression ambiantes parce que l\u2019eau se comporte dans la r\u00e9action comme catalyseur de la m\u00eame.<\/p>\n<\/div>\n


        \n<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

        chaux le proc\u00e8s chimique physique de la chaux Ce qui est d\u00e9fini g\u00e9n\u00e9ralement le ‘processus de production de la chaux‘, s\u2019occupe en r\u00e9alit\u00e9 de la cuisson et de la transformation de sous-produits obtenus par des diff\u00e9rentes typologies de min\u00e9raux disponibles en nature. La sch\u00e9matisation chimique d\u00e9crite ci-apr\u00e8s, au fin de clart\u00e9 explicative, en nature ne […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":3316,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-3753","page","type-page","status-publish","hentry"],"yoast_head":"\nLE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX - SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"fr_FR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"LE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX - SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"chaux le proc\u00e8s chimique physique de la chaux Ce qui est d\u00e9fini g\u00e9n\u00e9ralement le ‘processus de production de la chaux‘, s\u2019occupe en r\u00e9alit\u00e9 de la cuisson et de la transformation de sous-produits obtenus par des diff\u00e9rentes typologies de min\u00e9raux disponibles en nature. La sch\u00e9matisation chimique d\u00e9crite ci-apr\u00e8s, au fin de clart\u00e9 explicative, en nature ne […]\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.\" \/>\n<meta property=\"article:publisher\" content=\"https:\/\/www.facebook.com\/SIC-Lime-Plants-and-Machines-Societ-Impianti-Calce-1667391000056560\/\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2023-10-26T12:07:47+00:00\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Dur\u00e9e de lecture estim\u00e9e\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"8 minutes\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/\",\"url\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/\",\"name\":\"LE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX - SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#website\"},\"datePublished\":\"2021-10-11T13:52:16+00:00\",\"dateModified\":\"2023-10-26T12:07:47+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"fr-FR\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Home\",\"item\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"La chaux\",\"item\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/lime\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":3,\"name\":\"LE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#website\",\"url\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/\",\"name\":\"SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.\",\"description\":\"\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":{\"@type\":\"PropertyValueSpecification\",\"valueRequired\":true,\"valueName\":\"search_term_string\"}}],\"inLanguage\":\"fr-FR\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#organization\",\"name\":\"SIC - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l\",\"url\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"fr-FR\",\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/sic-lime.com\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/logo-rosso-nero.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/sic-lime.com\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/logo-rosso-nero.png\",\"width\":685,\"height\":393,\"caption\":\"SIC - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#\/schema\/logo\/image\/\"},\"sameAs\":[\"https:\/\/www.facebook.com\/SIC-Lime-Plants-and-Machines-Societ-Impianti-Calce-1667391000056560\/\",\"https:\/\/www.linkedin.com\/company\/societ-impianti-calce-srl\/\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"LE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX - SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/","og_locale":"fr_FR","og_type":"article","og_title":"LE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX - SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.","og_description":"chaux le proc\u00e8s chimique physique de la chaux Ce qui est d\u00e9fini g\u00e9n\u00e9ralement le ‘processus de production de la chaux‘, s\u2019occupe en r\u00e9alit\u00e9 de la cuisson et de la transformation de sous-produits obtenus par des diff\u00e9rentes typologies de min\u00e9raux disponibles en nature. La sch\u00e9matisation chimique d\u00e9crite ci-apr\u00e8s, au fin de clart\u00e9 explicative, en nature ne […]","og_url":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/","og_site_name":"SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.","article_publisher":"https:\/\/www.facebook.com\/SIC-Lime-Plants-and-Machines-Societ-Impianti-Calce-1667391000056560\/","article_modified_time":"2023-10-26T12:07:47+00:00","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Dur\u00e9e de lecture estim\u00e9e":"8 minutes"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/","url":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/","name":"LE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX - SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.","isPartOf":{"@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#website"},"datePublished":"2021-10-11T13:52:16+00:00","dateModified":"2023-10-26T12:07:47+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/#breadcrumb"},"inLanguage":"fr-FR","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/la-chaux\/le-proces-chimique-physique-de-la-chaux\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Home","item":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"La chaux","item":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/lime\/"},{"@type":"ListItem","position":3,"name":"LE PROC\u00c8S CHIMIQUE-PHYSIQUE DE LA CHAUX"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#website","url":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/","name":"SIC Lime - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l.","description":"","publisher":{"@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/?s={search_term_string}"},"query-input":{"@type":"PropertyValueSpecification","valueRequired":true,"valueName":"search_term_string"}}],"inLanguage":"fr-FR"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#organization","name":"SIC - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l","url":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"fr-FR","@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/sic-lime.com\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/logo-rosso-nero.png","contentUrl":"https:\/\/sic-lime.com\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/logo-rosso-nero.png","width":685,"height":393,"caption":"SIC - Societ\u00e0 Impianti Calce S.r.l"},"image":{"@id":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/#\/schema\/logo\/image\/"},"sameAs":["https:\/\/www.facebook.com\/SIC-Lime-Plants-and-Machines-Societ-Impianti-Calce-1667391000056560\/","https:\/\/www.linkedin.com\/company\/societ-impianti-calce-srl\/"]}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/3753","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=3753"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/3753\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":6156,"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/3753\/revisions\/6156"}],"up":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/3316"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/sic-lime.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=3753"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}